鋁絲浸入硫酸銅溶液中的現象

如果用砂紙打磨鐵絲表面，浸入5%-10%的硫酸銅溶液中，很快就會出現反應。鐵絲表面覆有紫銅，時間久了會出現“銅樹”現象。這個反應是典型的置換反應:Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu↓，但如果把鐵絲換成鋁絲，即使表面用砂紙打磨，浸入5%-10%。2Al+3CuSO4 = Al2(SO4)3+3Cu↓但只要在硫酸銅溶液中加入少量的鹽(此時硫酸銅溶液會由藍色變為藍綠色再變為綠色)，然后將鋁絲(即使不經過拋光)浸入其中，幾分鐘后反應就會加速，形成的“銅樹”會比鐵絲更堅固。氯離子能破壞鋁絲表面的氧化膜，能有效地“活躍”鋁表面，使鋁絲在水溶液中加速參與反應。鋁和冷的稀鹽酸反應劇烈，和冷的稀硫酸幾乎不反應，也是類似的道理。如果用濃氯化銅溶液代替硫酸銅溶液，與鋁的反應會相當激烈，溶液溫度會急劇上升(防止反應失控！)，同時生成氫氣，反應的終產物很復雜，有銅、堿式氯化銅、堿式氯化鋁等。，不排除還有氫氧化鋁和氫氧化銅，還有亞銅化合物生成。